tgoop.com/chemtrip/719
Last Update:
Сегодня мем прям максимально жизненный. Давайте по пунктам: как выпутаться из ситуации, когда перед вами стоят девять неподписанных колб с вот таким содержанием? Стратегий, прямо скажем, много, но я сейчас предложу бытовую, в которой используется по минимуму реагентов, а остальное оборудование можно приобрести онлайн + нет членовредительства. (Предположим, что все водные растворы кислот и оснований — а это именно водные растворы, судя по картинке — исключительно разбавленные).
1) Разделим верхнюю, среднюю и нижнюю строку при помощи универсального pH-индикатора (см. аквариумные магазины)
Для растворов кислот индикаторная полоска окрасится в красный. Для гидроксида натрия и калия — в синий. В оставшихся четырёх колбах окраска не изменится.
2) Отделим бензол и толуол от хлорида натрия и воды по запаху
Тут всё очевидно: у органических растворителей будет довольно резкий запах, вода и раствор соли не пахнут.
3) Разделим воду и раствор соли по проводимости
Если у вас есть мультиметр, девятивольтовая батарейка (т.н. «варта» или «крона») и медная проволока, вы можете соорудить короткую цепь, примотав проволоку к электродам батарейки и мультиметра, а потом измерить силу тока в цепи, опустив щупы-электроды в раствор. Есть ток, цепь замкнута — это раствор соли (электролита), нет тока — вода.
4) Разделим бензол и толуол, а также отделим соляную кислоту от двух других при помощи марганцовки
Перманганат калия стало сложнее купить в аптеках, но всё же это не самая редкая вещь. Бензол, в отличие от толуола, не обесцвечивает раствор марганцовки (т.е. не окисляется им). То же с кислотами: солянка окислится (капли раствора обесцветятся), серняга и азотка — нет.
5) Разделим гидроксиды по окраске пламени
Возьмите газовую горелку — кулинарную или для пайки. Опять понадобится медная проволока: окуните её в любой раствор и внесите в «горячее» (синеватое) пламя горелки. Для калия окраска станет фиолетовой, для натрия — более жёлтой.
6) Разделим азотную и серную кислоты при помощи яичного белка
Влейте немного яичного белка в обе кислоты. Всё помутнеет — это денатурация белков в яичном белке (нет, это не тавтология). Если нежно погреть сосуд с азотной кислотой, то смесь ещё и пожелтеет благодаря ксантопротеиновой реакции со свернувшимся белком (NB: вообще эффективно она проходит для концентрированной азотной кислоты, но и для разбавленной вы, скорее всего, увидите лёгкое окрашивание). С серной такого не будет.
Итого: «химикат» в предложенной схеме один, и это марганцовка.
[за мем спасибо подруге Даше]
BY Химическая экспедиция
Share with your friend now:
tgoop.com/chemtrip/719